Соли в химии

При упоминании соли большинству из нас вспомнится, несомненно, соль поваренная. Или, если говорить языком химии, хлорид натрия. Но к этому типу соединений относятся сотни веществ, схожих по физическим и химическим свойствам и имеющих общую структуру формул. Разберемся в классификации и номенклатуре солей в химии и узнаем об их реакциях и методах получения

Что такое соли в химии

С точки зрения химии соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов или сложного катиона аммония (NH₄) и кислотного остатка. Образуются они из кислот путем замены положительно заряженных ионов водорода (H⁺) катионами металлов или отрицательно заряженных ионов гидроксида водорода (OH^—) анионами кислотных остатков.

В качестве примеров солей можно привести следующие используемые в быту вещества:

• алебастр (2CaSO₄•H₂O),
• нашатырь (NH₄Cl),
• поваренная соль (NaCl),
• питьевая сода (NaHCO₃).

Полезная информация о солях

Общая формула солей

Несмотря на то что существует множество химических соединений, именуемых солями, можно составить их общую формулу, исходя из определения:

Me⁺A^—, где 

Meⁿ⁺ – металл с положительным зарядом n+

A^m- – кислотный остаток с отрицательным зарядом m-

Классификация и номенклатура солей

В зависимости от способа образования и состава соли определяют ее тип. Составим таблицу с указанием особенностей и примерами. Наименования составляются по особенным для каждого типа шаблонам, а после названия металла при необходимости в скобках указывается его валентность. 

Как уже упоминалось, соли образуются из кислот, и именно от них зависит название кислотного остатка в номенклатуре солей. Составим таблицу соответствия, в которой укажем наиболее известные соли, включая созвучные названия:

Физические свойства солей

Запомнить основные физические свойства солей достаточно легко, ведь практически все видели обычную поваренную соль. Это твердое хрупкое вещество, растворимое в воде. Этими свойствами обладают все соли, различна только интенсивность растворения.

Также все вещества этого класса в чистом виде имеют высокую температуру плавления и плохо проводят электрический ток, то есть являются диэлектриками.

Химические свойства солей

Как мы уже знаем, есть несколько типов веществ, относящихся к солям. Их химические свойства зависят от типа соединения, ниже перечислим основные типы и их особенности.

Химические свойства средних солей

Средние соли обладают следующими свойствами:

• способны вступать в реакции обмена с другими солями, кислотами и основаниями;
• металл в соли может быть замещен более активным металлом;
• могут распадаться на ионы;
• подвержены термическому разложению с выделением углекислого газа, кислорода, азота, оксида азота или аммиака.

Химические свойства кислых солей

Для кислых солей характерны следующие свойства:

• при взаимодействии со щелочами могут образоваться средние соли;
• при воздействии высоких температур разлагаются на средние соли, воду и углекислый газ.

Химические свойства основных солей

Перечислим свойства основных солей:

• при взаимодействии с кислотами образуют средние соли;
• при термическом воздействии разлагаются на оксиды металлов, углекислый газ и воду.

Химический свойства комплексных солей

Комплексные соли обладают следующими свойствами:

• при воздействии избытка кислоты образуют две средних соли;
• разлагаются при нагревании;
• взаимодействие со слабой кислотой, сернистым или углекислым газом приводит к получению кислой соли и амфотерного гидроксида.

Реакции солей

Приведем несколько примеров реакций солей с различными веществами и при воздействии внешних факторов.

Средняя соль хлорид натрия при растворении в воде распадается на ионы натрия и хлора: NaCl → Na⁺ + Cl^—_.

При воздействии сульфата меди на железо происходит замещение металлов, при этом медь выпадает в осадок: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓.

При взаимодействии хлорида с кислотой образуется осадок сульфата и соляная кислота. Рассмотрим на примере хлорида бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Нерастворимый карбонат кальция (известняк) при воздействии температуры разлагается на оксид кальция (жженую известь) и углекислый газ. Эту реакцию можно наблюдать при нагревании обычного мела: CaCO₃ → CaO + CO₂↑.

Известная многим марганцовка, то есть перманганат калия разлагается на оксид марганца (IV), манганат калия и кислород:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

Получение солей

Для получения солей в промышленности, лабораториях и на уроках химии используется множество подходов и способов. Для каждого соединения характерны собственные способы получения, а мы приведем общий список.

Например, можно использовать:

• реакции металлов с неметаллами при высокой температуре (Fe + S → FeS),
• воздействие кислотой на металлы (Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂),
• замещение металлов другими металлами (Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag↓),
• взаимодействие амфотерных оксидов с оксидами других групп, кислотами и основаниями (Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O),
• реакции обмена между солью и кислотой или между разными солями (FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑),
• растворимые соли при взаимодействии со щелочами (2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂),
• разложение некоторых солей (Са(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑),
• гидрокарбонаты некоторых металлов можно получить в ходе реакции солей и карбонатов в растворах (2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O → (CuOH)₂CO₃↓ + CO₂↑ + 2Na₂SO₄).

Задачи по теме «Соли в химии»

Выполним несколько заданий по теме для закрепления материала.

Задача 1

Определите, какие из веществ в списке являются солями:

1. Na₂SO₃
2. HNO₃
3. LiHCO₃
4. AgNO₃
5. Al(OH)₃
6. CH₃COOH
7. Ca(H₂PO₄)₂•2H₂O
8. C₂H₅OH
9. CuCrO₄
10. Ca₃(PO₄)₂

Задача 2

Подберите названия к соединениям, выбранным в предыдущем задании. Можете назвать и другие вещества.

1. Na₂SO₃
2. HNO₃
3. LiHCO₃
4. AgNO₃
5. Al(OH)₃
6. CH₃COOH
7. Ca(H₂PO₄)₂•2H₂O
8. C₂H₅OH
9. CuCrO₄
10. Ca₃(PO₄)₂

Задача 3

Напишите формулы соединений, пользуясь знанием номенклатуры солей и числовых приставок:

1. Карбонат кальция
2. Бромид меди (I)
3. Силикат железа (II)
4. Бромид бария
5. Дигидрат сульфата кальция
6. Нонагидрат силиката натрия
7. Гептагидрат сульфата магния
8. Тригидрат ацетата свинца (II)
9. Гидроксокарбонат меди (II)
10.  Додекагидрат сульфата алюминия-калия

Ответы к задачам

Проверим ваши ответы.

Задача 1

Солями являются:

• Na₂SO₃
• LiHCO₃
• AgNO₃
• Ca(H₂PO₄)₂•2H₂O
• CuCrO₄
• Ca₃(PO₄)₂

Задача 2

Проверьте себя по списку, мы указали названия для всех предложенных веществ.

1. Na₂SO₃ – сульфит натрия
2. HNO₃ – азотная кислота
3. LiHCO₃ – гидрокарбонат лития
4. AgNO₃ – нитрат серебра
5. Al(OH)₃ – гидроксид алюминия
6. CH₃COOH – уксусная кислота
7. Ca(H₂PO₄)₂•H₂O – моногидрат дигидроортофосфата кальция или двойной суперфосфат
8. C₂H₅OH – этиловый спирт
9. CuCrO₄ – хромат меди (II)
10. Ca₃(PO₄)₂ – ортофосфат кальция или фосфорит

Задача 3

Формулы указанных веществ выглядят следующим образом:

1. Карбонат кальция – CaCO₃
2. Бромид меди (I) – CuBr
3. Силикат железа (II) – FeSiO₃
4. Бромид бария – BaBr₂
5. Дигидрат сульфата кальция – CaSO₄•2H₂O
6. Нонагидрат силиката натрия – Na₂SiO₃•9H₂O
7. Гептагидрат сульфата магния – MgSO₄•7H₂O
8. Тригидрат ацетата свинца (II) – (CH₃COO)₂Pb•3H₂O
9. Гидроксокарбонат меди (II) – (CuOH)₂CO₃
10. Додекагидрат сульфата алюминия-калия – KAl(SO₄)₂•12H₂O

это интересно

Химические реакции

Каковы типы химических реакций, их скорость и признаки

Подробнее

Популярные вопросы и ответы

Отвечает Татьяна Архипова, онлайн-репетитор, учитель Ликино-Дулевского лицея, эксперт по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по химии и биологии: